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La Caldera de Taburiente

Caldera de TaburienteA temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. La molécula presenta un polo negativo con densidad electrónica alta en el oxígeno, y dos polos positivos donde están los hidrógenos con densidad electrónica baja, por ello, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de hidrógeno, que originan polímeros de hasta poco más de nueve moléculas. Esto le da una masa molecular elevada y el agua se comporta como un líquido. A temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. La molécula presenta un polo negativo con densidad electrónica alta en el oxígeno, y dos polos positivos donde están los hidrógenos con densidad electrónica baja, por ello, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de hidrógeno, que originan polímeros de hasta poco más de nueve moléculas. Esto le da una masa molecular elevada y el agua se comporta como un líquido. A temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. La molécula presenta un polo negativo con densidad electrónica alta en el oxígeno, y dos polos positivos donde están los hidrógenos con densidad electrónica baja, por ello, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de hidrógeno, que originan polímeros de hasta poco más de nueve moléculas. Esto le da una masa molecular elevada y el agua se comporta como un líquido. A temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. La molécula presenta un polo negativo con densidad electrónica alta en el oxígeno, y dos polos positivos donde están los hidrógenos con densidad electrónica baja, por ello, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de hidrógeno, que originan polímeros de hasta poco más de nueve moléculas. Esto le da una masa molecular elevada y el agua se comporta como un líquido. A temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. La molécula presenta un polo negativo con densidad electrónica alta en el oxígeno, y dos polos positivos donde están los hidrógenos con densidad electrónica baja, por ello, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de hidrógeno, que originan polímeros de hasta poco más de nueve moléculas. Esto le da una masa molecular elevada y el agua se comporta como un líquido. A temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. La molécula presenta un polo negativo con densidad electrónica alta en el oxígeno, y dos polos positivos donde están los hidrógenos con densidad electrónica baja, por ello, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción llamadas puentes de hidrógeno, que originan polímeros de hasta poco más de nueve moléculas. Esto le da una masa molecular elevada y el agua se comporta como un líquido. A temperatura ambiente es líquida, en la molécula, los dos electrones de los dos átomos de hidrógeno están desplazados hacia el átomo de oxígeno. 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